Question

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.04mol · L^-1 · min^-1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)= 0.40 mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小

D.溫度升高至T₂℃（T₂＞T₁）時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t1時CO的物質(zhì)的量減少了0.2mol，所以生成氫氣的物質(zhì)的量就是0.2mol，則氫氣的反應(yīng)速率是，A不正確；由于t₁＞t₂，所以平衡時剩余水蒸氣是0.2mol，則消耗水蒸氣是0.4mol，因此生成CO₂是0.4mol。而選項B中溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)前后體積不變，因此平衡時CO₂的物質(zhì)的量仍然是0.4mol，B正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，則C中設(shè)平衡時生成氫氣、CO₂的濃度都是x，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，解得x＝0.24L/mol，所以水蒸氣的含量是（0.4－0.24）÷1＝16％，而原平衡狀態(tài)中水蒸氣的含量是0.1÷0.9＝11.1％，因此選項C錯誤；升高溫度平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，，因此平衡常數(shù)減小，答案選BC。

考點：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的有關(guān)計算

點評：該題容易漏選C。因為在一般情況下，如果平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的含量應(yīng)該是降低。但由于該題是反應(yīng)前后體積不變的，所以需要根據(jù)平衡常數(shù)進行計算才能得出正確的答案，而不能只憑表象，需要具體問題具體分析，靈活運用。