用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25oC，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是

A．復分解反應 B．置換反應 C．分解反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個。試寫出：

（1）A、C的元素符號分別為 、 。

（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.60mol•L-1，則c(SO42-)為

A．0.30mol•L-1 B． 0.20mol•L-1 C.．0.15mol•L-1 D．0.10mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是

A．H2+CuO H2O+Cu B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）裝置B發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸。

（3）FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應的離子方程式為_________________________。

（4）反應后加入適量乳酸的作用是________________。

（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、過濾、洗滌、干燥。

（6）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是

A. AgI比AgCl穩(wěn)定 B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的還原性比Cl-強 D. 溶解度AgI<AgCl

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。（寫兩條措施）

(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為： 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。

寫出電極c上發(fā)生的電極反應式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。

如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？ 。

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