已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是


  1. A.
    在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類肯定不相同
  2. B.
    在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，它們的陰離子總數(shù)相等
  3. C.
    在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)====c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
  4. D.
    在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-）)
C
試題分析：由題意可知H2A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在電離平衡（HA-H++A2-）又存在水解平衡（HA-+H2OH2A+OH-），由電荷守恒可知，C正確；在Na2S水溶液中存在Na2S的兩級水解平衡（S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-），溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+),D錯(cuò)；兩種溶液中存在相同的離子，A錯(cuò)；由于水解程度不同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，陰離子總數(shù)不相等，B錯(cuò)，所以正確的答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽溶液中的水解平衡及溶液中離子濃度之間的關(guān)系
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問題，特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題難度較大，學(xué)生不易得分。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH為8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

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