【題目】烷烴中碳原子數(shù)少于10個的有機(jī)物中一氯代物只有一種的共有四種物質(zhì)，請寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。___

【答案】甲烷、CH4

乙烷CH3—CH3

2，2-二甲基丙烷

2，2，3，3-四甲基丁烷

【解析】

一氯代物的種類和等效氫一樣，因為有幾種位置的氫,其一氯代物就有幾種。怎么找等效氫?記住三點：1.連在同一個位置的氫等效2.連在同一個碳上的甲基上的氫等效3.處于對稱位置的氫等效。

一氯代物只有一種的烷烴，說明分子中的 H原子都是一樣的�？梢杂昧信e的方法，從 CH4、C2H6開始，依次用 -CH3取代上面兩個分子中的H原子，這樣，在10個C以內(nèi)的烷烴，符合條件的就有4個分子，分別是：

甲烷CH4

乙烷CH3—CH3

2，2-二甲基丙烷

2，2，3，3-四甲基丁烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是________

A.配制銀氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.檢驗RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液

C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

D.實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度

E.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下：

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補(bǔ)加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應(yīng)一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____；“補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖，虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應(yīng)是：溫度______ (序號，下同)，反應(yīng)時間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測定數(shù)據(jù)，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱，甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2”，并說明理由_______________________________。

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【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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【題目】下列有關(guān)說法正確的有幾項( ）

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿

⑤當(dāng)NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3可得到較多的二氧化碳

⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風(fēng)化

⑦某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉鹽

A.4B.5C.6D.7

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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向濾液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成Cu2S________mol。

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