．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋


【知識(shí)點(diǎn)】離子的檢驗(yàn)J2

【答案解析】C  解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯(cuò)誤；C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體時(shí)氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子的檢驗(yàn)，要理解常見離子的檢驗(yàn)方法，難點(diǎn)是理解離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘,1,8­二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8­二硝基萘，應(yīng)采用的方法是(　　)

A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

B．向?yàn)V液中加水過濾

C．用碳酸鈉溶液處理濾液

D．將濾液緩緩加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp; ）

編號(hào)

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、鑰匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液

測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在           范圍內(nèi)，使溶液中的        沉淀(寫離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是                發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為            。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                     

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。下列有關(guān)說法正確的是

  A.反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

  B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1

  C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

  D. NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　(填化學(xué)式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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