【題目】已知95 ℃時水的離子積KW1×101225 ℃KW1×1014,回答下列問題:

195 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(“>”“<”)。

295 ℃純水中c(H)________c(OH)。(“>”、“<”)

395 ℃時向純水中加入NaOH,c(OH)1×101 mol/L,此時pH________

【答案】 > 11

【解析】1電離吸熱,升高溫度,促進電離,所以95時水的電離常數(shù)K(95)25時水的電離常數(shù);(295純水仍然顯中性,則c(H)c(OH)。(395 時向純水中加入NaOH,c(OH)0.1mol/L,則溶液中c(H)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A(C9H12O)是一種芳香醇,它不能被Cu催化氧化,可用于醫(yī)藥及香料的合成。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。

已知:

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)B→DH→I的反應類型分別為_____、______

(3)F中的含氧官能團有_______。(寫名稱)

(4)J為含有3個六元環(huán)的酯,則H→J反應的化學方程式為__________。

(5)下列關(guān)于物質(zhì)K的說法正確的是(______)

A.K化學式為C14H12O

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1molKH2完全加成需要7molH2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

(6)H的同分異構(gòu)體中,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能與NaHCO3溶液反應;

核磁共振氯譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2:6。

(7)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成線路,設計一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機試劑任選)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以有機物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)X中宮能團的名稱為______,Y→Z的反應類型為_______。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是______

(3)WNaOH水溶液反應的化學方程式為_______

(4)M在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,其反應方程式為______

(5)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(6)參照題中合成路線圖,設計以為原料(其它無機試劑任選)制備化合物的合成路線如下:

請把路線圖中“……”補充完整____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實現(xiàn)的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂,物質(zhì)C的分子式為:C10H10Obr2;F的合成路線如下:

已知:A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;

請回答下列問題:

(1)X的化學名稱是_____________________________________

(2)E生成F的反應類型為___________________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

(4)B生成C的化學方程式為______________________________________

(5)芳香族化合物YD的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式____________、________________________

(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料-聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數(shù)為4

D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時,生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,能放出氣體,又屬于非氧化還原反應的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過氧化鈉與水反應
D.石灰石與稀鹽酸反應

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