【題目】化學變化中,可能發(fā)生改變的是( )
A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核
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【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應;濃H2SO4作劑,具有性.在該反應中,若消耗了32gCu,則轉移了mol 電子,生成L SO2(標準狀況)氣體.
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是( 。
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
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【題目】人類對原子結構的探究經(jīng)歷了多個歷史階段.下列各階段的先后順序正確的是( )
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結構的行星模型 ④湯姆遜提出原子結構的“葡萄干面包模型”
A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2S4 | H2O | ||
V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一定溫度下,pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解質可能是( )
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4
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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物,它的電子式為________。
(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。
A.比較這兩種元素單質的沸點
B.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性>
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【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示.由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為 .
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42﹣形式存在,寫出相應反應的離子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 .
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO4)2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 .
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