【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是

A. 充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，a 極為負(fù)極

C. M 是陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 3I－－2e－= I3－

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意及圖示可知，TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電。則充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：3I--2e-═I3－，據(jù)此回答。

A. 根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A項(xiàng)正確；

B. 充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)圖示可以知道交換膜允許鈉離子自由通過，所以應(yīng)該是陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 在充電時(shí)，陽極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為：3I--2e-═I3－，故D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. m+n＞p

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【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑大�。� e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各式中，能正確表示其對(duì)應(yīng)化學(xué)意義的是

A. CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－

C. NaHCO3 ＝ Na＋ ＋ HCO3－ D. OH－＋ HCO3－＝ CO2 ↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進(jìn)入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對(duì)含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu

C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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