2．可逆反應達到化學平衡的標志是（　�。�
A．正、逆反應不再進行B．反應物的濃度為零
C．反應物的濃度與生成物的濃度相等D．正、逆反應的速率相等

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、可逆反應不可能完全轉化，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，反應物的濃度與生成物的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：
實驗步驟①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）  CD
（2）此實驗可得出的結論是：
Na、Mg、Al金屬性強弱關系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強弱關系：Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結構，如果將每對相鄰碳原子間的短線看成一個化學鍵，則石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)的比是（　�。�
A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：正確 （填“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是硝酸有強氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；③硫的價態(tài)是+4價和+6價．請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品紅試紙、蒸餾水．
實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
①反應2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
②可以利用反應：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標準狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4.2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質是CaO或Ca（OH）2（填化學式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　�。�
A．應用托盤天平稱取20g NaOH固體
B．配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
C．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳． 該電池負極發(fā)生的反應是（　�。�
A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e -
B．O2（g）+4H+（aq）+4e -═2H2C（1）
C．CH3OH（g）+H2O（1）═CO2（g）+6H+（aq）+6e -
D．O2（g）+2H2O（1）+4e -═4OH -

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