A. | 等物質(zhì)的量C3H8與C3H8O完全燃燒時(shí)耗氧量相同 | |
B. | 某氣態(tài)有機(jī)物的密度為ρ,其相對(duì)分子質(zhì)量為22.4ρ | |
C. | 硬脂酸常溫下呈固態(tài),難溶于水,酸性比醋酸弱 | |
D. | 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) |
分析 A.根據(jù)燃燒的通式CxHyOz+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O判斷;
B.不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下;
C.硬脂酸相對(duì)分子質(zhì)量較大,常溫下為固體,酸性較弱;
D.天然植物油為混合物.
解答 解:A.由燃燒的通式CxHyOz+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知,等物質(zhì)的量C3H8與C3H8O完全燃燒時(shí)耗氧量不同,故A錯(cuò)誤;
B.不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則不能確定相對(duì)分子質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;
C.硬脂酸相對(duì)分子質(zhì)量較大,常溫下為固體,酸性較弱,由于憎水基較大,難溶于水,故C正確;
D.天然植物油為混合物,沒有固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)及應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-) | |
B. | 等濃度的HCN溶液與Na0H溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等體積混合的溶液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) | |
D. | 兩種弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)):c(H+)=$\frac{{K}_{a}(HX)•c(HX)}{c({X}^{-})}$+$\frac{{K}_{a}(HY)•c(HY)}{c({Y}^{-})}$+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CH3+(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為8NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA | |
C. | 常溫下,100mLlmol.L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | B. | Ag+、NH4+、OH-、NO3- | ||
C. | Mg2+、Na+、AlO2-、OH- | D. | MnO4-、Al3+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸 | |
B. | FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3 | |
C. | 25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小 | |
D. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生石灰、白磷、熟石灰 | B. | 干冰、鐵、氯化氫 | ||
C. | 天然氣、氮?dú)狻⒛懙\ | D. | 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(g )△H=-890kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(l )△H=+890kJ/mol | |
C. | $\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol | |
D. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(l )△H=-890kJ |
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