Question

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

 

（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程

 

．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：

 

．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，Ar原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁；
（3）②與④形成化合物為MgF₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氟離子構成；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（5）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，Ar原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故答案為：Al；
（3）②與④形成化合物為MgF₂，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故HClO₄的酸性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸越強，故KOH的堿性最強；氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，熟練掌握基礎知識．