Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學方程式： ___NaCl＋___H2O 電解 NaClO3＋_________。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是____________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______________________________。

(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是__________________(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 b c 1 3 3H2 復分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4－ 3ClO－ = ClO3－ + 2Cl－

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素只有F原子，它的結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：；

(2)鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，其非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc，

故答案為：bc；

(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可推斷出，I中反應(yīng)的總化學方程式為NaCl＋3H2O 電解 NaClO3＋3H2↑，

故答案為：1，3，3H2；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度肯定小于其它晶體，所以先析出KClO3，

故答案為：復分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；

(4)①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，

故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-。