下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是
A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大
C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述
B

試題分析：A、小黑點不是電子本身，小黑點越密，表明概率密度越大，而不是電子數(shù)目大，A不正確；B、小黑點越密，表明概率密度越大，即黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大，B正確；C、小黑點不是電子本身，小黑點是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動，C不正確；D、電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而不是對電子運動無規(guī)律性的描述，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是        ，鍵長較長的是           
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是            (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=                    。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                    。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極     ，負極             

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