下列說法正確的是（ ）

A． 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

B． 焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化

C． 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe﹣3e﹣=Fe3+

D． 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；

假設二：___________________________；……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應在（酸性、堿性）的體系中進行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是（ ）

選項
 

物質（雜質）
 

試劑
 

A
 

Al2O3（SiO2）
 

NaOH溶液
 

B
 

FeCl2溶液（FeCl3）
 

Fe粉
 

C
 

CO2（SO2）
 

Na2CO3溶液
 

D
 

NaHCO3溶液（Na2CO3）
 

Ca（OH）2溶液
 

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科目：高中化學 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“還原焙燒”時，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質是__________（填化學式）。

（2）“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫一條）。

（3）“過濾”前，將溶液的pH調至5～5.5的目的是將Al3+轉化為___________（填化學式）。

（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為_____________。

（5）經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________（百分數(shù)保留到小數(shù)點后兩位）。

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