Question

300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______．
已知K_300℃＜K_350℃，則△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為______，D的平均反應速率為______．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B______mol．

Answer 1

對于反應  3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g），
開始（mol）：2       2                0       0
變化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K=

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

，K_300℃＜K_350℃，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應放熱，△H＞0，
故答案為：

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

；＞；
（2）由上述計算可知，平衡時B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c（B）=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，
平衡時D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.22mol/（L?min），
故答案為：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：不變；反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響；
（4）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．
根據(jù)3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g）可知，C和D各

4

3

mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A、2mol，B、

2

3

mol．
令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol：（n+

2

3

）mol=2mol：2mol，解得n=

4

3

，
故答案為：

4

3

．