Question

HO₂（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性，一定條件下，銅與鹽酸，氧氣發(fā)生如下反應可生成HO₂：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，下列說法正確的是（　　）

• A、上述反應中，O₂發(fā)生了氧化反應
• B、若1molO₂參加反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol
• C、上述反應中，HO₂是還原產(chǎn)物
• D、上述反應的離子方程式為：Cu+Cl^-+O₂=CuCl+O₂^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中Cu元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，O₂為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：A．反應中O元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．反應中2molO原子失去1mol電子，則1molO₂參加反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是1mol，故B錯誤；
C．O元素化合價降低，被還原，HO₂為還原產(chǎn)物，故C正確；
D．HO₂是一種弱酸，應寫成化學式，其反應的離子方程式為Cu+H⁺+Cl^-+O₂=CuCl+HO₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意把握題給信息．