15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________ L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol；

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成

（1）（寫出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A．4℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進(jìn)水的電離，使水的離子積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以下說(shuō)法正確的是

A．溶液中一定含有SO42-離子

B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一種

C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

D．溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C

C．N2+3H22NH3 D．CaO+ H2O =Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉熔成小球并在液面游動(dòng) B．有氣體產(chǎn)生

C．試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．向某X溶液中加入適量的新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中含有Fe2+

C．將Cl2和HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液依次加入過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)―選修2：化學(xué)與技術(shù)】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來(lái)煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下：

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實(shí)際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風(fēng)爐中都裝有熱交換器，可用反應(yīng)的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產(chǎn)硫酸時(shí)，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5%的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示．

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

①冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

②據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．溫度低于570 ℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO

b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

c．Fe2O3還原焙燒過(guò)程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

③800℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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