Question

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．以下說法中正確的是（ ）
A．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動
B．放電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少
C．放電時電池正極反應(yīng)為：2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
D．放電時每轉(zhuǎn)移4mol電子，有2mol S被還原

Answer 1

【答案】分析：A、放電過程是原電池反應(yīng)，陽離子移向正極；
B、鋰做負(fù)極，所以原電池反應(yīng)時，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式和負(fù)極電極反應(yīng)，依據(jù)電子守恒相減得到的；
D、放電時S元素被還原，結(jié)合化學(xué)方程式計算；
解答：解：A、放電時電池內(nèi)部Li⁺向正極移動，故A錯誤；
B、放電過程中，電池負(fù)極材料為鋰，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，故B正確；
C、放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：4Li-4e-=4Li⁺，總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，兩式相減得到正極反應(yīng)為：2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-，故C正確；
D、總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，放電時每轉(zhuǎn)移4mol電子，有1mol S元素被還原，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了化學(xué)新能源電池的原電池原理應(yīng)用，主要考查原電池的電極反應(yīng)式書寫，和電池反應(yīng)的電子守恒．