【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,105℃時,1 L該混合烴與9 L O2混合,充分燃燒后恢復到原狀況,所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 (    )

A.CH4、C2H4B.CH4C3H6

C.C2H4、C3H4D.CH4、C3H4

【答案】B

【解析】

設有機物的平均式為CxHy,則有:CxHy+O2xCO2+H2O,105℃H2O呈氣態(tài),有機物燃燒前后體積不變,則1+=x+,解得y=4,即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4,

ACH4、C2H4H原子數(shù)都為4,不論兩者以何種比例混合,H原子平均值恒為4,符合前后體積不變,故A符合條件;

BCH4C3H6H原子數(shù)分別為4、6,平均值介于46之間,故B不符合條件;

CC2H4C3H4H原子數(shù)都為4,不論兩者以何種比例混合,H原子平均值恒為4,符合前后體積不變,故C符合條件;

DCH4、C3H4H原子數(shù)都為4,不論兩者以何種比例混合,H原子平均值恒為4,符合前后體積不變,故D符合條件;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應的方程式為N2g+3H2g2NH3g H0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN20.3molH2,實驗①、②、③中cN2)隨時間(t)的變化如圖所示:

實驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率vNH3=___;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的___(填字母編號)。

a.增大壓強 b.減小壓強 c.升高溫度 d.降低溫度 e.使用催化劑

2800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時,平衡常數(shù)K___K___K(填”“)。

②達到平衡時N2的濃度cN2___cN2,cN2___cN2(填

③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是___。

A.乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B.在甲中充入稀有氣體He,化學反應速率加快

C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

D.丙容器溫度不再變化時說明已達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應中,每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列有機化合物中都含有多個官能團:

A. B.C.D. E.

(1)可以看作醇類的是________.

(2)可以看作酚類的是________.

(3)可以看作羧酸類的是________.

(4)可以看作酯類的是________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、SO2是常見的大氣污染物,應用化學原理變廢為寶,意義重大。

(1)COSO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應過程中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示,該反應的化學方程式為________。

(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在壓強分別為p1p2,體積均為V L的兩個容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系有下表數(shù)據(jù):

50

100

200

300

400

p1

0.65

0.50

0.40

0.32

0.24

p2

0.80

0.70

0.65

0.50

0.41

ΔH________0p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。

②壓強為p2,溫度為300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K________。

③壓強為p1,溫度為100 ℃時,達到平衡后,繼續(xù)向其中通入0.5a mol COa mol H2、0.5a mol CH3OH,則平衡時CH3OH的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④下列說法正確的是________。

a.當n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=121時,可逆反應達到平衡狀態(tài)

b.平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He,平衡不移動

c.使用新型催化劑,可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。

①已知MnO2SO2MnSO4,吸收SO2的裝置如圖所示。反應過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施有___________、__________。

②將標準狀況下4.48 L SO2氣體緩緩通入100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液中,充分反應后c(Na)=___ (填幾種粒子濃度之和)。

③取②中所得溶液10 mL,加水稀釋成1 L,向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp3.1×107)生成,則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是 (    )

A.Br2CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì),不需要除雜

B.KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性

C.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

D.將純凈的乙炔點燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。

下列說法中不正確的是(

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某有機物分子的比例模型,有關該物質(zhì)的推斷不正確的是(

A.分子中可能含有羥基

B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基

D.該物質(zhì)的化學式可能為C3H6O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有___________個峰,BC 的反應類型是_____;E 中含有 的官能團名稱是_____,D不能夠發(fā)生的反應有_________(填代號)。

①氧化反應 ②取代反應 ③加成還原 ④消去反應

(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl,寫出 AB 的化學方程式:_____________。

(3)YX 的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 ________。

(4)下列有關化合物 C、D 的說法正確的是_____________。

①可用氯化鐵溶液鑒別 CDC、D 含有的官能團完全相同

CD 互為同分異構(gòu)體 ④C、D 均能使溴水褪色

(5)E 的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應

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