Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

  增大
• B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
• C．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
• D．兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₂=10 c₁

Answer 1

分析：A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離；
B．升高溫度促進醋酸電離；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質的量越多則消耗的鋅越多；
D．相同溫度下，不同濃度的相同弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越�。�

解答：解：A．加水稀釋氨水溶液，促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，氯化氫是強電解質完全電離，所以pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，鹽酸的pH不變，醋酸的減小，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，相同體積的兩種酸，則醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越多消耗的鋅越多，所以若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，故C正確；
D．兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，濃度越大其電離程度越小，所以則c₂＞10 c₁，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離是吸熱反應、弱電解質的電離程度與濃度的關系即可解答，難度中等．