Question

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c （OH^-）=______mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=______．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是______；已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），則c （HCN）______c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）==0.4mol/L，結(jié)合Kw計(jì)算c（H⁺），得出pH；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-電離平衡，氫離子濃度減小則pH增大；該混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），則水解大于電離；
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，反應(yīng)后生成0.08molNaCN，還剩余0.02molHCN，由物料守恒及電離平衡、水解平衡來解答．
解答：解：（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol?L^-1，過量的c（OH^-）==0.4mol/L，由該溫度下的Kw可知，c（H⁺）==10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案為：2.0×10^-7；13；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-電離平衡，加入0.020mol NaCN固體，CN^-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H⁺）降低，pH值增大；該混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），則水解大于電離，所以c（HCN）＞c （CN^-），
故答案為：CN^-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H⁺）降低，pH值增大；＞；
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，反應(yīng)后生成0.08molNaCN，還剩余0.02molHCN，由物料守恒可知，HCN、CN^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，溶液中存在電離平衡HCNH⁺+CN^-、H₂OH⁺+OH^-；水解平衡為CN^-+H₂OHCN+OH^-，
故答案為：HCN；CN^-；HCNH⁺+CN^-、H₂OH⁺+OH^-、CN^-+H₂OHCN+OH^-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及有關(guān)計(jì)算，明確水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)即可解答，注意混合后溶液中的溶質(zhì)判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．