(12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同學為測定其組成，進行如下實驗：

①準確稱取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.330 0 g固體。

②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3＋完全還原為Fe2＋。用0.100 0 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗標準溶液的體積為20.00 mL。

③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。

（1）若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（2）實驗室檢驗Fe3＋常用的方法是__________________。

（3）通過計算確定PAFC的化學式(寫出計算過程；m為聚合度，不必求出)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬

B．測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度

C．原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極

D．膠體的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．物質燃燒時產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應的見證

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種復合材料

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ ；NO的轉化率為 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

a．縮小容器體積

b．增加CO的量

c．降低溫度

d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃燒熱△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應

的熱化學反應方程式為： 。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為 極，電解池中生成N2O5的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質

B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬

B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備下列物質的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是

A．由SO2制亞硫酸鈉：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用上圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．（1）下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和 CO2(g)過程中的能量變化示意圖。

已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H ____ 0

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR＝_______。

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