【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
【答案】B
【解析】
試題分析:①膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低,反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0;②硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0;③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依據(jù)蓋斯定律①-②得到③:△H3=△H1-△H2,由于△H2<0,△H1>0,則△H3>0,A.上述分析可知:△H2<0,△H1>0,則△H2<△H3,A錯(cuò)誤;B.分析可知△H3>0,而△H2<0,則△H3>△H1,B正確;C.△H3=△H1-△H2,則△H1=△H3+△H2,C錯(cuò)誤;D.△H2<0,△H1>0,且△H1=△H3+△H2,則△H3>△H1+△H2,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1) 為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是 ;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______ 。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是 。
(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫(xiě)一種):
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0[ | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ,表中Vx= mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-
B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F—
C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________;在t1 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).。
Ⅱ.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)由n條多肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸,該蛋白質(zhì)分子完全水解共需多少個(gè)水分子( )
A. n個(gè) B. m個(gè) C. (m+n)個(gè) D. (m-n)個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mole-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ/mol
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________。注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。
(2)在通常狀況下,____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18 g,該過(guò)程中放出的熱量為______________kJ。
Ⅱ.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
4P(紅磷,s)+5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:4P(紅磷,s) ==P4(白磷,s)ΔH=____________
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_________________,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為___________kJ。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):
P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。
則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極[來(lái)
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小[
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部
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