實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、用鋅粉代替鋅粒
B、改用3mol/L硫酸溶液
C、改用熱的2mol/L硫酸溶液
D、向該硫酸溶液中加入等體積的水
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．
解答： 解：A．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．改用3mol/L硫酸溶液，濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．改用熱的2mol/L硫酸溶液，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．向該硫酸溶液中加入水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
B、混合氣體的密度不再改變
C、混合氣體的顏色不再改變
D、O2的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（　�。�
A、H2SO3＞H2SO4
B、HNO3＞H3PO4
C、HClO＞HClO2
D、H2CO3＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A、鋼B、鈦C、黃銅D、硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解；下列分析不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl?
B、實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解
C、實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
D、由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（1）已知1.2g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35kJ，請(qǐng)寫出C的燃燒熱化學(xué)方程式（碳的燃燒熱用△H3表示）：
 
；
（2）計(jì)算反應(yīng)：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱△H．（要有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B、某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道
D、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al（OH）3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁，稀硫酸，燒堿為原料，置備一定的Al（OH）3．他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案，方案一   Al
H2SO4
Al2（SO4）3 
NaOH
  Al（OH）3   方案二 Al
NaOH
NaAlO2
H2SO4
Al（OH）3
（1）從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好
 
方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是
 
      請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（ Fe3+）大
B、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正＜v逆
C、加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
D、若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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