10．由環(huán)己醇制取己二酸己二酯，最簡(jiǎn)單的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)  ⑥酯化反應(yīng)  ⑦中和反應(yīng)  ⑧縮聚反應(yīng)．
A．①②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑧D．②③④⑦

分析 發(fā)生消去反應(yīng)所生產(chǎn)的環(huán)己烯（發(fā)生反應(yīng)為），環(huán)己烯與臭氧（O3）反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO（發(fā)生反應(yīng)為），與新制氫氧化銅反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（發(fā)生反應(yīng)為），OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生還原反應(yīng)生成HOH2CCH2CH2CH2CH2CH2OH，最后HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與HOH2CCH2CH2CH2CH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸己二酯，以此來解答．

解答 解：由環(huán)己醇制取己二酸己二酯，最簡(jiǎn)單的流程途徑順序?yàn)棰菹シ磻?yīng)（制環(huán)己烯）、③氧化反應(yīng)（制備己二醛和己二酸）、④還原反應(yīng)（制備己二醇）、⑥酯化反應(yīng)（制備己二酸己二酯），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中官能團(tuán)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾．
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
③乙醇（水）混合物中得無水乙醇：加入CaO，再蒸餾．
④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：A．B．E為固體化合物；D．G為固體單質(zhì)；F．X．Z為可燃性氣體，且F．X燃燒的火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色．在一定條件下它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

（1）寫出A．B．E．的名稱．A二氧化硅，B氧化鈣，E碳化鈣．
（2）G跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體X和溶液的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Y跟這種溶液所發(fā)生反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出E和水反應(yīng)得懸濁液和Z氣體的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0.02mol•L-1的NaOHD．0.01mol•L-1的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請(qǐng)回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體金剛石（C60、石墨等），D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O．
（5）在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了4.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為100.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)得到�。篐I＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升華克服的是分子間作用力
C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在相同溫度下，體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液，分別加蒸餾水稀釋100倍后，下列分析中正確的是（　�。�
A．二者的pH仍然相等且均為5B．鹽酸的pH大
C．醋酸的pH大D．鹽酸的pH為5，醋酸的pH在3～5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°；B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3與過量NaF作用可生成NaBF4，B的立體構(gòu)型為正四面體．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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