Question

足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入的物質(zhì)是                                    

A．CuSO4

B．NaOH

C．K2CO3

D．CH3COONa

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A項(xiàng)：加入CuSO₄，構(gòu)成Mg、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故錯；
B、C項(xiàng)：都與氫離子反應(yīng)，影響氫氣的總質(zhì)量，故錯；
D項(xiàng)：CH₃COO^-和H⁺生成弱電解質(zhì)CH₃COOH，是溶液中H⁺數(shù)目暫時(shí)減少，反應(yīng)速率就減慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)錯，H⁺減少，CH₃COOH會電離出H⁺，直到反應(yīng)結(jié)束。
故選D。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點(diǎn)評：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系。