A. | 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液 | |
B. | 常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應生成Al Cl3和Fe Cl3 | |
C. | 等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣 | |
D. | Al Cl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 |
分析 A、一水合氨屬于弱堿,與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀;
B、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析;
C、根據(jù)電子守恒分析,等質量的鋁完全反應失去的電子數(shù)相等,生成的氫氣質量也相等;
D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性,鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析.
解答 解:A、向氯化鋁溶液中滴加過氨水,一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁,所以反應生成了氫氧化鋁沉淀,最終不會得到澄清溶液,故A錯誤;
B、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化,阻止了反應的進行,不會生成大量的二氧化氮,故B錯誤;
C、等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,鋁的物質的量相等,反應后生成了鋁離子,鋁失去的電子總數(shù)相等,反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等,故C正確;
D、加熱氯化鐵溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫,而氯化氫具有揮發(fā)性,加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀,最終蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到的是氧化鐵,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質實驗,題目難度中等,要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質,注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,本題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{3}$B2H6 (g)+O2 (g)═$\frac{1}{3}$B2O3 (g)+H2O (g)△H=-677.7 kJ•mol-1 | |
B. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1 | |
C. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1 | |
D. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | B. | O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
C. | Fe-2e-═Fe2+ | D. | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油 | |
B. | 在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應 | |
C. | 己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同 | |
D. | 聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +45.2 kJ•mol-1 | B. | -45.2 kJ•mol-1 | C. | +69.4 kJ•mol-1 | D. | -69.4 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定被氧化 | B. | 一定被還原 | ||
C. | 可能被氧化或被還原 | D. | 一定同時被氧化和被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等 | |
B. | NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7 | |
C. | 28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA | |
D. | 在標準狀況下,0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3 | |
B. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42- | |
C. | 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性 | |
D. | 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl- |
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