下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-
B、存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
C、常溫下由水電離出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
D、在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．與HCO3-發(fā)生互促水解的離子不能大量共存；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．常溫下由水電離出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解而不能大量共存，故A錯誤；
B．SCN-、CO32-與Fe3+反應(yīng)，分別生成配離子和發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下由水電離出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32-、F-不能大量共存，故C錯誤；
D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意注意把握離子的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法，屬于同一類的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、CO2、H2O
B、酸性氧化物：SO2、Cl2O7、N2O5
C、堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
D、混合物：漂白粉、氯水、液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

舒林酸（）廣發(fā)適用于各種關(guān)節(jié)炎以及各種原因引起的疼痛的臨床治療，它的一種合成路線如下：

（1）反應(yīng)條件：對氟甲苯制備A：
 
、反應(yīng)②（徹底）：
 
．
（2）有機(jī)物D的分子量最小的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（3）反應(yīng)類型：⑥
 
，
 
⑨
 
．
（4）符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，
②苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈
④與Br2發(fā)生1：1加成時(shí)，可得到3種加成產(chǎn)物．
（5）反應(yīng)⑧的產(chǎn)物還有水，則試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）利用舒林酸合成中的信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由以CH2（COOC2H5）2，1，4-二溴丁烷為原料（無機(jī)試劑，三碳以下的有機(jī)試劑等任選）制備的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
B、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C、鹽酸滴入NaAlO2溶液中
D、氨水滴入AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B、為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用硫黃熏蒸它們
C、可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D、氯氣溶于水生成次氯酸可以用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    反應(yīng)③
 
；
    反應(yīng)⑤
 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到
 
．
（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式
 
，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M的分子式是（C15Hl6O6）n．
回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是
 
，H→J的反應(yīng)類型是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出K與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（6）寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
 
變?yōu)?div id="dqm0qz0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘內(nèi)不變色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：C（NaOH）=
 
．

 
滴定次數(shù)		待測氫氧化鈉
的體積/ml		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5634.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（5）在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V1L該鹽酸與該NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，試回答：（題中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12時(shí)，則V1/V2=
 

②若x+y＞14時(shí)，則V1/V2=
 
（填表達(dá)式）；且V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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