4.一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該電池可能為( 。
選項ABCD
正極CuMgCZn
負極ZnZnZnCu
電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4CuCl2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

分析 由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作負極;不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子,所以應(yīng)為可溶性的銅鹽.

解答 解:由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋅作負極;
不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可用銅作正極;
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子,所以可用可溶性的銅鹽作電解質(zhì),
故選C.

點評 本題考查了原電池原理,難度不大,注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負極.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
請回答下列問題.
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH:
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸
和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O,若換個角度看,它同時揭示出另一條
規(guī)律:堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
(2)得根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是⑤(填編號),其pH=1(填數(shù)值);pH最大的是①(填編號)
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律,下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液;
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體.
請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律:復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行.
(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色,反應(yīng)的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種元素(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)),下列說法正確的是(  )
A.B元素的最高化合價為+4價時,其負化合價也可能為-3價
B.A(OH)n與HnEOm不能反應(yīng)
C.HnCOm為強酸時,HxDOy一定為強酸
D.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),下列圖片表示化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C9H20C.乙醇和乙酸D.葡萄糖和果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.Y一定是氯元素
B.R一定是離子化合物
C.R中每個原子都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.常溫下,R可能是液態(tài)物質(zhì),也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實驗.已知:乙醇的沸點為78.5℃,丙烯酸的沸點為141℃,丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃.回答以下問題.
(1)儀器M的名稱為蒸餾燒瓶,儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液.
(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙,原因是乙的冷凝效果好,可減少丙烯酸乙酯的損失.
(3)乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b(填“a”或“b”)口進入,長玻璃導(dǎo)管C的作用是冷凝回流.
(4)若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng),則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為10.0g.(精確到小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖,C、D,E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色.則下列說法正確的是( 。
A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則B極的電極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-═40H-
B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
C.(。┭b置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
D.C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在人們生產(chǎn)、生活等各種活動中都離不開化學(xué)物質(zhì),比如:金屬是人類生活中用途廣泛的金屬材料,即使有毒的苯也是重要的化工原料,請回答下面與金屬和苯有關(guān)的問題:
Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)用鋁加熱反應(yīng)煉鐵:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)由苯制取硝基苯:;
Ⅱ.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片,①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,X上有氣泡產(chǎn)生;②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,溶液中H+移向W;③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z.
(1)在①中,金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)Y;
(2)在②中,金屬片Z作負極;
(3)如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液,則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生;
(4)上述四種金屬的活動順序是Y>X>Z>W(wǎng).

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