分析 該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,鋅的化合價從0價升高到+2價,硫酸中氫的化合價從+1降到0價,Zn是還原劑,硫酸是氧化劑;
故答案為:H2SO4;Zn;
(2)Zn+H2SO4(。=ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合價升高,H元素非化合價降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(3)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,鋅的化合價從0價升高到+2價,硫酸中氫的化合價從+1降到0價,Zn是還原劑,硫酸是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:1,故答案為:1:1.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,明確元素化合價變化即可解答,難點是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變 | |
B. | 溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出 | |
C. | 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 | |
D. | 溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 | |
C. | 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子 | |
D. | 一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后,混合氣體的分子總數(shù)大于2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.8kJ/mol | |
B. | 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ | |
C. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol | |
D. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.31kJ•mol-1,故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)═H2O(1)+BaSO4(s)△H<-57.31kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它屬于苯的同系物 | B. | 分子中所有原子共平面 | ||
C. | 它的分子式為C25H24 | D. | 它的一氯代物有三種同分異構(gòu)體 |
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