下列各項中表達正確的是（ ）

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

 

C

【解析】

試題分析：A選項，氟離子，表示最外層電子得到了一個電子，因此最外層應(yīng)該是8個電子。B選項中間代表的是碳，而碳的半徑應(yīng)該比氧的要大，因此B選項是錯誤的。D選項氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N所以D選項是錯誤的，答案選C

考點：考查常見物質(zhì)的化學(xué)用語的相關(guān)知識點

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是

A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 (　　)

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E

①

Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10

主要化合價

+4、-4

－2

+5、－3

+4、-4

+7、－1

+5、-3

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．點d和點e處的n(N2)不相同

D．點e反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷（解析版） 題型：填空題

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。

Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________。

（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是 。

A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。

(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為： 。

(6)當(dāng)少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中正確的是 （ ）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4能從中萃取出碘

B．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只要將溶液蒸干即可

C．用移液管取液后，將移液管稍傾斜放入垂直的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于 晶體。

（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．水加熱至1000℃以上才分解是因為水分子間存在著氫鍵

C．常溫下濃硫酸和濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鋁槽罐車運輸濃硫酸、濃硝酸

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)中一定含有-CHO

 

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同步練習(xí)冊答案