Question

前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，

	W	X
V			Y
U			Z

其中V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）U原子基態(tài)外圍電子排布式為

 

，Z元素名稱為

 

．六種元素中金屬性最強的是

 

（填元素符號）．
（2）W單質(zhì)與X元素最高價氧化物水化物的濃溶液共熱反應，生成三物質(zhì)，其中兩是氣體，反應的化學方程式為

 

．
（3）原子序數(shù)比X多1的元素的一種氫化物分解得到其另一種氫化物，所得氫化物分子的空間構(gòu)型

 

，產(chǎn)物中心原子的雜化類型是

 

．
（4）寫出一組由W、X、Y三種元素中的兩種或三種組成的常見粒子，且粒子間互為等電子體的是

 

．
（5）WY₂是一種常見非極性溶劑，可由W、Y單質(zhì)在一定條件下合成．已知在298K下，W、Y的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知通常條件下，1molWY₂（l）在氧氣中點燃生成氧化物WO₂和YO₂時放出ckJ的熱量，則由W、Y單質(zhì)合成WY₂的△H=

 

（298K）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則V為Al元素，所以W為C、X為N、Y為S、U為Ga、Z為Se元素，
（1）U為Ga元素，Ga原子基態(tài)外圍電子為4s、4p能級電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；Z為硒元素，這六種元素只有Ga屬于金屬元素；
（2）W是C、X是N，N元素最高價氧化物的水化物是硝酸，C和濃硝酸共熱生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）原子序數(shù)比X多1的元素是O元素，雙氧水分解生成水，根據(jù)水分子中O原子價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型、原子雜化方式；
（4）原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；
（5）298K下，C、S的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，
S、C燃燒熱化學方程式為S（S）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-akJ/mol，通常條件下，CS₂（l）+3O₂（g）=2SO₂（g）+CO₂（g）△H=-ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算由C、S單質(zhì)合成CS₂的△H．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則V為Al元素，所以W為C、X為N、Y為S、U為Ga、Z為Se元素，
（1）U為Ga元素，Ga原子基態(tài)外圍電子為4s、4p能級電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s²4p¹；Z為硒元素，這六種元素只有Ga屬于金屬元素，所以金屬性最強的是Ga，故答案為：4s²4p¹；硒；Ga；
（2）W是C、X是N，N元素最高價氧化物的水化物是硝酸，C和濃硝酸共熱生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）原子序數(shù)比X多1的元素是O元素，雙氧水分解生成水，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，所以水分子空間構(gòu)型為V形、原子雜化方式為SP³，故答案為：V；SP³；
（4）由C、N、S三種元素中的兩種或三種組成的常見粒子且互為得電子體的是CS₂、SCN^-，故答案為：CS₂、SCN^-；
（5）298K下，C、S的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，
S、C燃燒熱化學方程式為S（S）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-akJ/mol，通常條件下，CS₂（l）+3O₂（g）=2SO₂（g）+CO₂（g）△H=-ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律得由C（S）+2S（S）=CS₂（l）△H=（c-a-2b）kJ/mol，
故答案為：（c-a-2b）kJ/mol．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，涉及蓋斯定律、原子雜化、分子空間構(gòu)型、電子排布等知識點的考查，這些知識點都是高考高頻點，熟練掌握構(gòu)造原理、價層電子對互斥理論、蓋斯定律等知識點，題目難度不大．