生活、生產(chǎn)中的問題常涉及到化學知識，下列敘述錯誤的是：

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)

B．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)

D．東晉《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁……”青蒿素的提取過程為化學變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ）

A. 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

B. 加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C. 研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是 。

（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 （寫名稱）。

b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 。

（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時，所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是

A．與金屬鈉置換 B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化下氧化 D．與戊酸酯化

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)所含官能團的名稱。

(1) CH3CH2CH2COOH _______； (2) _______；

(3) ________ (4) CH3OH________；

(5) ________； (6) _________；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)開________色，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是__________________， 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是 _______________

實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體

（4）用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________

②試劑X的名稱是 ___________________________

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ，則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子效的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序教之和是W 原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二元化合物中．由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。

請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為__________，W3分子的空間構(gòu)型為______；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_____________；

（3）化合物M的化學式為_______，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是_________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________，O-C-O的鍵角約為_______；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=___________；

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_________。

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