下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯誤的是

①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

②d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上

③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大

④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大

A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

 

D

【解析】

試題分析：①不正確，s區(qū)中氫元素是非金屬。①錯；d區(qū)元素最后一個核外電子不一定填充在s能級上，②錯；③原子核外電子的能層越多，原子半徑不一定越大，③錯；④元素原子的電離能越小,原子就越易失去電子;反之,元素原子的電離能越大,原子越難失去電子。同周期稀有氣體不易失去電子，故④錯；所以答案選D

考點：考查元素周期表以及元素周期律的相關(guān)知識點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于“物質(zhì)的量”敘述正確的是

A、單位：g．mol-1

B、七個基本物理量之一

C、用來描述微觀粒子的質(zhì)量

D、數(shù)值是：6．02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

B．Na的化掌性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應制取金屬鎂

C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同

D．9．2g金屬鈉與足量水反應，反應過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中

A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級電離能如下圖所示，下列說法正確的是

A．X元素可能為+4價

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

A．原子半徑：x＞yB．電負性：x＞yC．離子半徑：x＜yD．第一電離：x＜y

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

D．還原性：A2-＜C-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C．用電子式表示AD2的形成過程為

D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

 

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