在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

 

B

【解析】

試題分析：由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+)，也可能顯堿性(有大量OH-)。A項(xiàng)中，在酸性條件下Mn具有強(qiáng)氧化性，能把具有還原性的Fe2+和S氧化而不能共存，在堿性條件下Fe2+不能存在；B項(xiàng)中，各離子與H+或OH-都能大量共存；C項(xiàng)中，Al3+、N和OH-反應(yīng)，分別生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能共存；D項(xiàng)中Al與H+、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不能共存。

考點(diǎn)：水的電離　溶液的酸堿性

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：填空題

（1）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　，總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

（2）NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入CO2氣體

D．向水中加食鹽晶體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1．76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HC

HCH++C

K1=4．4×10-7

K2=4．7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1．3×10-7

K2=7．1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

K1=7．1×10-3

K2=6．3×10-8

K3=4．2×10-13

回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為_____________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案