【題目】在第三周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為_______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_________,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是______________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

【答案】Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]

【解析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)。

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),

則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素,即為Na;

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素,第三周期元素為Ar;

最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對應(yīng)的元素為Cl元素,對應(yīng)的酸為HClO4

堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH;

第三周期中的兩性氫氧化物為Al(OH)3

Al(OH)3與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為: Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]);

離子半徑最小的離子為Al3+,離子結(jié)構(gòu)示意圖是,

故答案為:NaAr;HClO4NaOH;Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]);。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2

(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號)。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中WOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅。現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1molCO2SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NAClO3

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球上氦元素主要以4He形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個12C原子的質(zhì)量為a g,一個3He 原子的質(zhì)量為b g,一個4He 原子的質(zhì)量為c g。下列說法正確的是(

A. 3He的電子式為:

B. 3He的相對原子質(zhì)量約為bNA,氦元素的相對原子質(zhì)量為

C. 3He、4He為氦元素的同素異形體,同溫同壓下,密度之比為cb

D. 3He4He為氦元素的同位素,同溫同壓下,等體積的質(zhì)量之比為bc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl

B. 用鐵粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2

C. 除去CO2中混有的HCl用飽和碳酸鈉溶液洗氣

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液

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