Question

9．下列表述正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）/c（H⁺）═10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-能大量共存
• B． 通入過量SO₂氣體的溶液中：HSO₃^-、NO₃^-、Ba²⁺不能大量共存
• C． 向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
• D． 向Fe（NO₃）₃溶液中加入HI溶液的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸氫根離子、二氧化硫；
C．硫酸氫鈉足量，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書寫；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先氧化碘離子．

解答 解：A．c（OH^-）/c（H⁺）═10^-12的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B．通入二氧化硫氣體后溶液呈酸性，HSO₃^-、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液，鋇離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸的氧化性大于鐵離子，若HI足量，硝酸根離子和鐵離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式書寫原則，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．