下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（　　）
①HCl+H2O?H3O++Cl-       
②AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl
③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中NH4++D2O?NH3?D2O+H+
⑥HS-的水解HS-+H2O?S2-+H2O+
⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：FeCl3+3 H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
A、①②③④B、①②③
C、②③④⑤⑥D、全部
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
②鋁離子水解為可逆反應(yīng)，不能生成沉淀；
③碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
④碳酸氫根離子水解生成碳酸；
⑤銨根離子水解生成一水合氨；
⑥HS-的水解生成氫硫酸；
⑦飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水，水解生成膠體．
解答： 解：①HCl的電離方程式為HCl+H2O═H3O++Cl-，故錯(cuò)誤；
②水解反應(yīng)為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，故錯(cuò)誤；
③水解反應(yīng)為Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故錯(cuò)誤；  
④碳酸氫鈉溶液中水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故錯(cuò)誤；
⑤NH4Cl溶于D2O中，水解離子反應(yīng)為NH4++D2O?NH3?HDO+D+，故錯(cuò)誤；
⑥HS-的水解離子反應(yīng)為HS-+H2O?H2S++OH-，故錯(cuò)誤；
⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中，水解反應(yīng)為FeCl3+3 H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握電離、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，注意電離與水解的區(qū)別、多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行及水解程度，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、48g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
B、5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C、28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D、500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以下物質(zhì)：①液氨   ②碳酸鈣 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤銅   ⑥硫酸   ⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的有
 
（填編號(hào)）；屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（2）19.6g H2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CH4所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，通入2mol A2和8mol B2及固體催化劑，使之反應(yīng)，已知：A2（g）+3B2（g）
高溫、高壓
催化劑
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時(shí)容積內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）平衡時(shí)容器內(nèi)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為
 
（填序號(hào)）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB3和1mol B2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)判斷正確的是
 
（填序號(hào)）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
1
4
，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23.2g磁性氧化鐵溶于500ml 2mol/L的鹽酸中，再加入8.4g的鐵單質(zhì)，計(jì)算：
（1）若溶液仍為500mL，分別計(jì)算氧化物與鹽酸反應(yīng)后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取�。喝舳〉南鄬�(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 
．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A、若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)N的體積為2.6L

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