Question

10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學(xué)方程式：A₂和X反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學(xué)式為HCl．
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，寫出其電離方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，可推知B為H元素、A為O元素；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，則D為N元素，X為NH₃，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，則C為Cl，Y為HCl．

解答 解：A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，可推知B為H元素、A為O元素；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，則D為N元素，X為NH₃，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，則C為Cl，Y為HCl．
（1）A為O元素，B為H元素，C為Cl元素，D為N元素，故答案為：O；H；Cl；N；
（2）A₂和X反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）X為NH₃，存在極性鍵，Y的化學(xué)式為HCl，故答案為：極性鍵；HCl；
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，其電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．