Question

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-

C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D．還原性: X>Y W2-> Z-

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。所以原子序數(shù)Y>X>Z>W。正確。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。因此離子半徑: W2- >Z-> X+>Y2+ [錯誤。金屬元素的原子失去最外層電子；非金屬元素的原子獲得電子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X。正確。D．X、Y是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，該元素的單質(zhì)的還原性就越弱。由于原子序數(shù)Y>X，所以還原性: X>Y；W、Z是同一周期的非金屬元素。元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。非金屬性Z>W，所以還原性來W2-> Z-。正確。

考點：考查具有相同的電子層結(jié)構(gòu)微粒的半徑、原子序數(shù)還原性等的比較的知識。