Question

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關系如圖所示，B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍．
（1）B的元素符號是Si，其含氧酸的化學式是H₂SiO₃．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C單質(zhì)的電子式是．
（3）A與C相比，非金屬性強的是N（填元素符號），能證明該結論的一個化學反應是（寫化學方程式）2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關系如圖所示，則A、C位于第二周期，B位于第三周期，設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+1，根據(jù)“B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，則A為C元素、B為Si元素、C為N元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關系如圖所示，則A、C位于第二周期，B位于第三周期，設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+1，根據(jù)“B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，則A為C元素、B為Si元素、C為N元素，
（1）B為的元素符號為Si，其含氧酸為硅酸，化學式為：，
故答案為：Si；H₂SiO₃；
（2）C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期、第ⅤA族，氮氣的電子式為，
故答案為：二；ⅤA；；
（3）A為C元素、C為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，根據(jù)反應2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑可知酸性：HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性：N＞C，
故答案為：N；2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．