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下列分子或離子中，立體構型不是平面三角形的是（　�。�
A．CO32-B．BF3C．SO3D．CH4
A．C形成3個δ鍵，孤對電子數為
4+2-3×2
2
=0，為sp2雜化，立體構型為平面三角形，故A不選；
B．B形成3個δ鍵，孤對電子數為
3-1×3
2
=0，為sp2雜化，立體構型為平面三角形，故B不選；
C．S形成3個δ鍵，孤對電子數為
6-2×3
2
=0，為sp2雜化，立體構型為平面三角形，故C不選；
D．C形成4個δ鍵，孤對電子數為
4-1×4
2
=0，為sp3雜化，立體構型為正四面體結構，故D選．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子中，立體構型不是平面三角形的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
 Ⅱ．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i．孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；
ii．雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；
iii.X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iV．其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因______________；
(3)H2O分子的立體構型為：______，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因_____________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S-Cl、S-F之間以單鍵結合。請你預測
SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因________________________；
（3）H2O分子的立體構型為：____________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ；

(3)H2O分子的立體構型為：                   ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因                                                              ；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結

合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：                             ， SO2Cl2

分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構型

 

 

 

 

 

 

 

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