Question

9．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問(wèn)題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　　）

• A． 沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
• B． Fe₃O₄可表示為FeO•Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO•Pb₂O₃
• C． CO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)也只生成Na₂SO₃和O₂
• D． 因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO₃的酸性強(qiáng)于H₃PO₄

Answer 1

分析 A．HF分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，沒(méi)有+3價(jià)；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．HF分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，則Pb₃O₄可表示為2PbO•PbO₂，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂具有還原性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₄，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．