【題目】nmolO2與nmolCO相比較,下列說法不正確的是( )
A. 在同溫同壓下體積相等
B. 原子數(shù)相等
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D. 分子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、由阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下,nmolO2與nmolCO的體積相等,故A正確;
B項(xiàng)、氧氣和一氧化碳均為雙原子分子,則nmolO2與nmolCO的原子數(shù)相等,都為2nmol,故B正確;
C項(xiàng)、氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等,由m=n×M可知,nmolO2與nmolCO的質(zhì)量不相等,分別為32ng和28ng,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、物質(zhì)所含分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比,則nmolO2與nmolCO所含的分子數(shù)相等,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 , 過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量MnO2 , 過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 .
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 .
(5)步驟Ⅴ,通過測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度.
已知一定條件下,MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 . 取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑
B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑
C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在其它條件一定時(shí),圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點(diǎn),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動(dòng)
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動(dòng),容器類壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是( )
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= .
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 .
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
① , ②
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 .
(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: , 欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)已知:(圖2)表二 表二
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | SO2濃度(gm﹣3) | 煙氣流速(mLmin﹣1) |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是 .
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則石墨電極將增重g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-,先用稀硝酸酸化,再滴加幾滴( )
A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是( )
A.m+n>p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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