【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學(xué)式為_________

【答案】[Ar] 3d1 sp2 sp3 Cl>Mg>Al 18NA SrTiO3

【解析】

(1)Ti22號元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1

(2)丙烯分子中,第23個碳原子有三個價鍵即為sp2雜化,第1個碳原子有四個價鍵即為sp3雜化。

(3)銅周期電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、AlCl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al。

(4)根據(jù)N = OC2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CNC22,再寫其電子式。

(5)一個水有2 σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA。

(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點即個,O位于晶胞的面心即個,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個,因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3。

(1)Ti22號元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1,故答案為:[Ar]3d1。

(2)丙烯分子中,第23個碳原子有三個價鍵即為sp2雜化,第1個碳原子有四個價鍵即為sp3雜化,故答案為:sp2;sp3。

(3)銅周期電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al,故答案為:Cl > Mg > Al。

(4)根據(jù)N = OC2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CNC22,其電子式為,故答案為:。

(5)一個水有2 σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA,故答案為:18NA

(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點即個,O位于晶胞的面心即個,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個,因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3,故答案為:SrTiO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時,某NaOH稀溶液中c(H)10amol·L1c(OH)10bmol·L1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c(   )

A.1B.6C.5D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷正確的是( 。

實驗編號

起始濃度/mol·L1

反應(yīng)后溶液的pH

cHA

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:cA)>cK+)>cOH)>cH+

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:cOH=cK+)﹣cA= mol/L

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:cA+cHA)<0.1 mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:cK++cOH=cH++cA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上R、R’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a______,E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到GG有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備.儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>.<”或“=)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_________

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體,溶液顏色變淺

B.氨水溶液加水稀釋,c(OH-)增大,平衡常數(shù)增大

C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D.25℃,Cu(OH)2水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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