【題目】25℃時,改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知,甲酸(HCOOH)]與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的c(OH-)比較:前者>后者
B. 丙酸的電離常數(shù)K=10-4.88
C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較:前者>后者
D. 將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.M點的pH小于N點的pH值,即M點c(H+)大于N點c(H+),所以溶液中的c(OH-)應(yīng)該是M點小于N點,故A錯誤;
B. pH=4.88時,丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,即丙酸的電離常數(shù)K=10-4.88,故B正確;
C.由圖中信息可知,相同pH時,丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)大,說明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度,等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa),故C錯誤;
D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過程大于水解過程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)<c(H+),D錯誤;
故選B。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A.
微生物燃料電池,可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極),N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-== 4CO2↑+N2↑+30H+
B.
反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,當n(A)/n(B)=2時,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2:1
C.
恒溫恒容條件下,發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D.
利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過,不允許H2O分子通過),其陽極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e-== 2N2O5+2H+
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等,利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。
已知:①鋅、鋁兩種元素化學性質(zhì)相似;②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān);③常溫下,相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表:
(1)“焙燒”中無煙煤的作用為___________.
(2)“調(diào)pH”時,a值可取___________(填標號)。
A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1
(3)若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10-3mol·L-1,則c(Ca2+)=___________ mol·L-1。
(4)“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,濾液的主要成分為___________(填化學式)
(5)由右圖可知,pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高,其原因是___________。
(6)“焙燒”會生成少量BaS,對該工藝造成的影響是___________。
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【題目】我國古代勞動人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗,很多生產(chǎn)過程的操作方法與化學實驗中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號的文字與對應(yīng)分離方法正確的是( 。
《本草集經(jīng)注》 | 《通州煮海錄》 | 《名醫(yī)別錄》 | 《續(xù)遵義府志》 |
凡漬藥酒,皆須細切……便可漉出 | 海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽 | 凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液 | 經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲 |
A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發(fā)、過濾、蒸餾
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【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是(______)
A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列敘述正確的是
A. X、Y 元素的金屬性X<Y
B. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D. 一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
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【題目】實驗室制備 NaClO2的裝置如下圖,其中C裝置內(nèi)生成ClO2下列說法正確的是
A. 實驗開始時,應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙,關(guān)閉彈簧夾甲
B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C. H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑
D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強酸,C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題:
(1)F的電子式為_____。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
(3)可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____(填化學式)。反應(yīng)③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。
(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_____。
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