Question

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min時，X的反應速率為0.01 mol•L^-1•min^-1
• C． 10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．則
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    1     3       0
轉化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
結合v=$\frac{△c}{△t}$及物質的量與反應中熱量變化成正比計算．

解答 解：將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．則
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    1     3       0
轉化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B.10min內(nèi)，X的平均反應速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01 mol•L^-1•min^-1，不能計算即時速率，故B錯誤；
C．由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C錯誤；
D．由反應可知，1molX與3molY完全反應放出熱量為akJ，則10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、反應速率的計算公式、化學計量數(shù)與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意B為易錯點，題目難度不大．