【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA

C. 高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. H2S和SO2混合發(fā)生反應生成硫和水，反應后氣體分子總數(shù)減少，故A錯誤；B. Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯誤；C. 16.8gFe的物質的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；D. 28.6gNa2CO310H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯誤；故選C。

點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質的量小于1 mol。④注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質互為同分異構體的一組是 ( )

A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，一定正確的是( )。

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 鹵水點豆腐與膠體的性質無關

C. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于堿的是（ ）
A.苛性鈉
B.生石灰
C.純堿
D.膽礬

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【題目】乙烯和苯都是重要的有機化工原料,下列有關說法正確的是( )

A.二者分子中均存在碳碳雙鍵

B.二者均屬于芳香烴

C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.二者在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：

（1）B點的沉淀物的化學式為______________。

（2）原溶液中Cu2+的物質的量為______，原溶液中Cl－物質的量濃度為__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）經(jīng)過濾得到D點的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病,是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D。已知M的相對分子質量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%,則M的分子式是______。D是雙原子分子,相對分子質量為30,則D的分子式為_____。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M:

圖中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烴基)

反應②的化學方程式為____________。

（3）C是B與乙酸在一定條件下反應生成的化合物,相對分子質量為134,寫出C所有可能的結構簡式:_________________。

（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應,則需消耗_____ g金屬鈉。

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【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆?jié){ D. 煙、云、霧

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