9．在80℃時，水的離子積為1.6×10-13，若該溫度下某溶液中的c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH-）=10c（H+）

分析 當溶液中的c（H+）＞c（OH-）時，溶液顯酸性，當c（H+）＜c（OH-）時，溶液顯堿性，當c（H+）=c（OH-）時，溶液顯中性．根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小關(guān)系判斷溶液酸堿性．

解答 解：在80℃時，水的離子積為1.6×10-13，若該溫度下某溶液中的c（H+）為1×10-7mol/L，根據(jù)離子積可知：c（OH-）=$\frac{1.6×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-7}}$=1.6×10-6mol/L，此時c（H+）＜c（OH-），故溶液顯堿性．故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，難度不大．要注意根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態(tài)HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導電的是（請用序號填空，下同）①④⑥，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當反應達到平衡時消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應的熱化學方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢，請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾释瑫r增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮氣濃度．（列出兩種即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強是起始壓強的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關(guān)該化學反應的說法正確的是B（填字母序號）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當溫度、體積相同且恒定不變時，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4L H2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會分解，生成對應的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{4}{7}$
計算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應速率為0.04mol/（L．min）
②計算a 的值是1
③該條件下反應aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內(nèi)的壓強為反應前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數(shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎(chǔ)上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達到新平衡后混合氣體中X的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強升高的理由是該反應為放熱反應，溫度升高氣體的壓強增大，
②該反應的平衡常數(shù)會隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是表格中起始投料表示反應總體向正反應方向進行，這會使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強反而升高，說明該反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大．

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