下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（   ）
    A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
    B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
    C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
    D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    【解析】A項同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項同周期元素從左到右非金屬性增強；D項同主族元素從上而下金屬性增強，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性增強，氧化性減弱。
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉(zhuǎn)化為電能練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
    （1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
    （2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
    ______________________________________________________。
    （3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
    （4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。
    A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
    B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
    C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
    D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    現(xiàn)有如下說法：
    ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合
    ②金屬和非金屬化合形成離子鍵
    ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
    ④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵
    ⑤H2和Cl2的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵
    上述各種說法正確的是（   ）
    A．①②⑤正確               B．都不正確
    C．④正確，其他不正確       D．僅①不正確
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（   ）
    A．
    B．
    C．
    D.
     
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（   ）
    A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
    B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
    C．離子化合物一定能導電
    D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（   ）
    A．b元素除0價外，只有一種化合價
    B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
    C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d
    D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列結(jié)論錯誤的是（   ）
    ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
    ⑥非金屬性：O>N>P>Si
    ⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
    A．只有①          B．①③⑤          C．②④⑤⑥⑦          D．②④⑥
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習卷（解析版）
				題型：計算題
			
    

						
    某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請回答：
    （1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
    （2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
    （3）X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少？
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-1元素周期表練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（      ）
    A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2
    B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
    C．5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10
    D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7
     
    

			
    

			
    
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